VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON BASE FUERTE

1.   Valore  50.00 ml de HCl 0.0500 M con NaOH  0,1000M cuando se adicionan 0 ml, 10 ml, 25 ml y 30 ml de reactivo, respectivamente.

*Punto inicial 0 ml

pH= -log [H₃O⁺] = -log 0,0500 = 1.30

*Despuès de la adición de 10.00 ml de reactivo

           

                    Va * Ca   -   Vb  *  Cb

[HCl] =  _________________________________

                           Va +  Vb

          (50,00ml * 0,0500 M)  -  (10,00 ml * 0,1000 M)

[HCl] =  ______________________________________________________________

                     50,00 ml + 10,00 ml

          2500 Mml  -  1000 Mml

[HCl] =  ________________________________    =  2500 X10^{-2 M}

                 60,00 ml

pH = -log 2,500 * 10^-2 = 1,60

*Adición de 25,00 ml de reactivo

[H₃O] = raiz KW = Raiz 1X10^-14 = 1*10^-7  M

pH = -log 1*10^-7 = 7,00

*Después de la adición de 30 ml de reactivo

             Vb * Cb  -  Va * Ca

[NaOH] =  _________________________

                 Va + Vb

           30,00 ml  * 0,100 M -  50,00 ml * 0,0500 M

[NaOH] = _________________________________________________________  = 6,25 * 10 ^-3 M

                         80 ml

pOH = -log 6,25 * 10 ^-3 M = 2,2041

VALORACIÓN DE UNA BASE FUERTE CON ÁCIDO FUERTE

1.   Calcule el pH de durante la valoración de 50,00 ml de NaOH 0,0500 M con HCl 0,1000 M después de la adición de los siguientes  volúmenes de reactivo: 24,50 ml, 25,00ml y 25,50ml

*Adición de 24,50 ml

           Vb * Cb  -  Va * Ca

[OH] =  __________________________

              Va + Vb

           50,00 ml  * 0,0500 M -  24,50 ml * 0,1000 M

[OH] =   ___________________________________________________________  = 6,71 * 10^-4 M

                   50,00 ml + 24,50 ml

[H₃O] = KW*(6,71 * 10^-4 M) = 1*10^-14 (6,71 * 10^-4 M) = 1,4910*10^-11 M

pH = -log 1,4910*10^-11 = 10,83

*Adición de 25,00 ml

[H₃O] = kw = 1*10^-14 = 1*10^-7 M

pH = -log 1*10^-7 = 7,00

*Adición de 25,50 ml

           25,50 ml  * 0,100 M -  50,00 ml * 0,0500 M

[HCl] =   __________________________________________________________ =  6,62 * 10^-4 M

                         75,50 ml

pH = -log 6,62 * 10^-4 = 3,18

VALORACIÓN DE ÁCIDOS DÉBILES CON BASES FUERTES

1.   Valore 50,00 ml de ácido acético 0,1000 M con NaOH 0,1000 M en  0 ml de reactivo, 25 ml, 50 ml y 50,01 ml.

*Adición de 0 ml

[H₃O] = raiz Ka = raiz (1,75 * 10^-5 * 0,100) = 1,32 * 10^-3  M

pH = -log 1,32 * 10^-3  = 2.88

^{*Adición de 25 ml} 

           50 ml  * 0,100 M -  25 ml * 0,100 M         2500

[OHAc] =  ______________________________________________  =     _______

                      60 ml                                 60

            ^{25 ml  * 0,100 M        2,5}

[NaOAc] =  _____________________   =  _______

               60 ml                 60

Ka = [H₃O] = 1,75 * 10 ^-5 

PH = 4,76

*Adición de 50 ml

 [OH]²         Kw

_________  =  _____  = 5.71 * 10 ^-10

0,0500      Ka

[OH] = raiz 0,0500 * 5,71 * 10 ^-10  = 5,34 * 10^-6 M

pOH = -log  5,34 * 10^-6 = 5,27

pH = 14-5.27 = 8,73

*Adición de 50 ,01 ml 

           50,01 ml  * 0,1000 M -  50 ml * 0,1000 M

[NaOH] =  ______________________________________________________  =   1*10 ^-5 M 

                       100,01 ml

pOH = -log 1*10^-5 = 5

pH = 14-5= 9