miércoles, 7 de diciembre de 2011



VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON BASE FUERTE

1.   Valore  50.00 ml de HCl 0.0500 M con NaOH  0,1000M cuando se adicionan 0 ml, 10 ml, 25 ml y 30 ml de reactivo, respectivamente.

*Punto inicial 0 ml

pH= -log [H3O+] = -log 0,0500 = 1.30

*Despuès de la adición de 10.00 ml de reactivo

           
                    Va * Ca   -   Vb  *  Cb
[HCl] =  _________________________________
                           Va +  Vb


          (50,00ml * 0,0500 M)  -  (10,00 ml * 0,1000 M)
[HCl] =  ______________________________________________________________
                     50,00 ml + 10,00 ml


          2500 Mml  -  1000 Mml
[HCl] =  ________________________________    =  2500 X10-2 M
                 60,00 ml


pH = -log 2,500 * 10-2 = 1,60


*Adición de 25,00 ml de reactivo

[H3O] = raiz KW = Raiz 1X10-14 = 1*10-7  M

pH = -log 1*10-7 = 7,00

*Después de la adición de 30 ml de reactivo

             Vb * Cb  -  Va * Ca
[NaOH] =  _________________________
                 Va + Vb


           30,00 ml  * 0,100 M -  50,00 ml * 0,0500 M
[NaOH] = _________________________________________________________  = 6,25 * 10 -3 M
                         80 ml


pOH = -log 6,25 * 10 -3 M = 2,2041


VALORACIÓN DE UNA BASE FUERTE CON ÁCIDO FUERTE

1.   Calcule el pH de durante la valoración de 50,00 ml de NaOH 0,0500 M con HCl 0,1000 M después de la adición de los siguientes  volúmenes de reactivo: 24,50 ml, 25,00ml y 25,50ml

*Adición de 24,50 ml

           Vb * Cb  -  Va * Ca
[OH] =  __________________________
              Va + Vb


           50,00 ml  * 0,0500 M -  24,50 ml * 0,1000 M
[OH] =   ___________________________________________________________  = 6,71 * 10-4 M
                   50,00 ml + 24,50 ml


[H3O] = KW*(6,71 * 10-4 M) = 1*10-14 (6,71 * 10-4 M) = 1,4910*10-11 M

pH = -log 1,4910*10-11 = 10,83

*Adición de 25,00 ml

[H3O] = kw = 1*10-14 = 1*10-7 M
pH = -log 1*10-7 = 7,00

*Adición de 25,50 ml


           25,50 ml  * 0,100 M -  50,00 ml * 0,0500 M
[HCl] =   __________________________________________________________ =  6,62 * 10-4 M
                         75,50 ml


pH = -log 6,62 * 10-4 = 3,18

VALORACIÓN DE ÁCIDOS DÉBILES CON BASES FUERTES

1.   Valore 50,00 ml de ácido acético 0,1000 M con NaOH 0,1000 M en  0 ml de reactivo, 25 ml, 50 ml y 50,01 ml.

*Adición de 0 ml






[H3O] = raiz Ka = raiz (1,75 * 10-5 * 0,100) = 1,32 * 10-3  M


pH = -log 1,32 * 10-3  = 2.88

*Adición de 25 ml 


           50 ml  * 0,100 M -  25 ml * 0,100 M         2500

[OHAc] =  ______________________________________________  =     _______

                      60 ml                                 60


            25 ml  * 0,100 M        2,5
[NaOAc] =  _____________________   =  _______

               60 ml                 60





Ka = [H3O] = 1,75 * 10 -5 


PH = 4,76

*Adición de 50 ml

 [OH]2         Kw
_________  =  _____  = 5.71 * 10 -10
0,0500      Ka


[OH] = raiz 0,0500 * 5,71 * 10 -10  = 5,34 * 10-6 M

pOH = -log  5,34 * 10-6 = 5,27
pH = 14-5.27 = 8,73

*Adición de 50 ,01 ml 

           50,01 ml  * 0,1000 M -  50 ml * 0,1000 M
[NaOH] =  ______________________________________________________  =   1*10 -5
                       100,01 ml


pOH = -log 1*10-5 = 5

pH = 14-5= 9